動画で学ぶ：水溶液の混ぜ合わせと中和のイメージ

まずは動画で「酸性」「アルカリ性」「中和」のイメージをつかんでから、
下のまとめとクイズで知識を整理していきましょう。

1. 中和とは何か？──「性質を打ち消し合う」反応

教科書などでは、酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜて中性になることを
中和として説明していることが多いですが、これは「完全中和」の場合です。

本来の定義としては、

• 酸性の性質とアルカリ性の性質が互いに打ち消し合う反応が「中和」。
• 混ぜたあとに、少し酸性が残っていても／少しアルカリ性が残っていても、性質を打ち消し合っていれば中和とみなされる。

中学入試では、特に酸性とアルカリ性がちょうど互角になって中性になる「完全中和」の状態がよく出題されます。

（1）中和は必ず「発熱反応」になる

中和の図には、さりげなく「熱」と書かれていることがあります。これはとても重要なポイントで、
中和反応は必ず発熱反応です。

• 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜると、ビーカーが温かくなる。
• これは吸熱ではなく「発熱」であることをおさえておく。
• 中学受験ではあまり問われませんが、知っておくと理解度が一段上がるポイントです。

2. 中和でできるもの──塩（えん）と水

中和反応をまとめると、つくづく大事なのはこの一言です。

酸 + アルカリ（塩基） → 塩（えん） + 水

• 塩（えん）と書いて、「しお」だけを指すわけではない。
• 食塩（塩化ナトリウム）のほか、硫酸銅などさまざまな塩がある。
• 「酸」と「アルカリ」の組み合わせによって、できる塩の種類が変わる。

つまり、中和反応では、かならず「塩」と「水」ができるというパターンをまず覚えましょう。

（1）入試で大事な視点：濃度と量

問題を解くときにカギになるのが、酸性・アルカリ性の濃さ（濃度）と体積（量）です。

• 酸のほうが濃いなら、アルカリをたくさん用意しないと完全中和にならない。
• 逆にアルカリが強くて濃いなら、酸を多めに入れる必要がある。
• 問題文の「○倍にうすめた」「何mLずつ入れた」などの条件から、どちらが勝つか・完全中和かを読み取る。

「濃度 × 体積」で「強さ × 量」をイメージしながら、どちらの陣営が勝つかを考えると整理しやすくなります。

3. リトマス紙の変化と語呂合わせ「おかあさん」

中和・酸・アルカリを学ぶときにセットで覚えておきたいのが、リトマス紙の色の変化です。

しゅん吉流キーワードは「おかあさん」です。

• おかあさん ＝ 「青（お） → 赤（あ）＝ 酸（さん）」
• 青い紙が赤に変わったら酸性！ とセットで覚える。

語呂合わせのおかげで、テスト本番で一瞬で思い出せるのがポイントです。
もし自分なりの語呂が思いついたら、ぜひノートに書いて覚えましょう。

4. 中和反応の仕組みまとめ

5. 中和反応の仕組みクイズ（10問）

中和の定義・発熱・生成物・リトマス紙…どこまで定着したかチェックしてみましょう。
各問題の「正解を見る」ボタンを押すと答えが表示され、ボタンは消えます。

6. まとめ──「酸＋アルカリ＝塩と水＋発熱」をワンセットで

• 中和＝酸性とアルカリ性が互いの性質を打ち消し合う反応。完全中和では中性になる。
• 中和では必ず発熱反応が起こり、ビーカーがあたたかくなる。
• 中和反応の生成物は、塩（えん）と水が基本パターン。
• リトマス紙は「おかあさん」＝ 青 → 赤 で酸性と覚えると、テストで迷いにくい。
• 計算問題では、酸とアルカリの濃度 × 体積を比べて、どちらが余るかを判断する。

このページの内容をおさえておくと、中和・中性・発熱・リトマス紙の色の変化が1本の線でつながります。
ノートに自分なりの図や語呂合わせを書き加えながら、何度か解き直してみましょう。

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