1. 要点確認：質量パーセント濃度の公式

最初に、次の2点を押さえましょう。

• 溶液の質量＝溶媒の質量＋溶質の質量
• 分母には、水だけでなくできあがった水溶液全体の質量を入れる

2. 溶質・溶媒・溶液の意味

公式を使う前に、問題文に出てくる3つの言葉を区別しましょう。

問題文を読んだら、数字だけを先に式へ入れず、「何が溶質で、何が溶媒か」を書き分けると間違いを減らせます。

3. 計算前に確認する分子・分母と手順

質量パーセント濃度は、溶液全体の中に溶質がどれくらい含まれているかを割合で表したものです。ここでは、公式に数字を入れる前の確認方法を詳しく整理します。

公式で使う2つの質量

• 分子：溶質の質量
• 分母：溶液全体の質量
• 溶液の質量：溶媒の質量＋溶質の質量

「水の重さ分の、溶質の重さ」ではありません。水に溶質を加えてできた、水溶液全体を基準にします。

計算の手順

1. 溶けている物質である「溶質」の質量を確認する
2. 水などの「溶媒」の質量を確認する
3. 溶質と溶媒を足して、溶液全体の質量を求める
4. 溶質の質量を溶液の質量で割る
5. 100を掛けて百分率に直す

4. 例題：170gの水に30gの砂糖を溶かしたとき

水170gに砂糖30gを溶かした砂糖水の質量パーセント濃度を求めます。

答えを確かめる方法

• 溶液全体200gのうち、砂糖は30gです。
• 30gは200gの0.15倍です。
• 0.15を百分率にすると15％になります。

5. 動画で水溶液の基本を復習する

溶質・溶媒・溶液の区別や、濃度計算の考え方を映像で確認したい場合は、次の動画も利用できます。

動画を見ずに読み進める場合も、ここまでの公式と例題を理解できていれば、次の溶解度の説明へ進めます。

6. 溶解度とは？質量パーセント濃度との違い

溶解度とは、ある温度で、水100gに溶ける物質の最大量です。それ以上溶けない状態の水溶液を、飽和水溶液といいます。

どちらにも「100」という数が出てきますが、質量パーセント濃度の100は百分率へ直すための数です。溶解度の水100gとは意味が異なります。

7. 溶解度表の読み方

溶解度表では、次の2点を確認します。

• 何℃のときの値か
• 水100gに何g溶けるか

次の表は、読み方を確認するための練習用の数値です。

この表では、60℃のほうが20℃より多くの物質Aを溶かせます。60℃で80g溶けている水溶液を20℃まで冷やすと、20℃では30gまでしか溶けていられません。

溶けていられなくなった分は、結晶として出てきます。

8. 再結晶の計算

温度を下げたときに、溶けていられなくなった物質が結晶として出てくることを再結晶といいます。

水100gの場合

水50gの場合

溶解度表は水100gを基準にしています。水が50gなら、溶ける量も半分にします。

• 60℃：水100gに80g溶けるため、水50gには40g溶ける
• 20℃：水100gに30g溶けるため、水50gには15g溶ける
• 出てくる結晶：40g－15g＝25g

9. よくあるつまずきと見直し方

計算式だけを覚えるのではなく、「どの量を基準にしているか」を確認すると、濃度と溶解度を区別しやすくなります。

10. 確認クイズ10問

各問題を開いて答えを確認してください。間違えた問題の種類を覚えておくと、クイズ後の復習先を選びやすくなります。

間違えた問題に合わせて復習しよう

11. よくある質問

12. まとめ

• 質量パーセント濃度は、溶液全体に対する溶質の割合を表す。
• 公式は、溶質の質量÷溶液の質量×100。
• 溶液の質量は、溶媒の質量＋溶質の質量で求める。
• 溶解度は、ある温度の水100gに溶ける物質の最大量を表す。
• 溶解度と濃度は、基準にしている量が異なる。
• 再結晶では、高温で溶けている量と、低温で溶けていられる量を比べる。
• 水が100g以外の場合は、水の量に合わせて溶ける量を同じ割合で変える。

問題文を読んだら、最初に「濃度の問題か、溶解度の問題か」を判断し、溶質・溶媒・溶液のどの量が示されているかを整理しましょう。